تبلیغات
آسون بخون - مطالب هفتم

آسون بخون - مطالب هفتم

وبسایت آسون بخون.
وبسایت آموزشی علی محمد پیرهادی
                آسون بخون

جستجو

نظرسنجی سایت

چه مطالبی بیشتر از بقیه روی سایت قرار گیرد؟





فهرست موضوعات مطالب

ترکیبات یونی که متشکل از تعداد زیادی آنیون و کاتیون هستند با طرح معین هندسی در کنار هم قرار گرفته‌اند و یک بلور را به وجود می‌آورند. هر بلور به سبب جاذبه‌های منفی ـ مثبت یون ها به هم نگهداشته شده است. فرمول شیمیایی یک ترکیب یونی نشانه ساده‌ترین نسبت یون های مختلف برای به وجود آوردن بلوری است که از نظر الکتریکی خنثی باشد.

پیوند یونی

تعریف پیوند یونی IonicBond

پیوند یونی جاذبه‌ای است که بین یون های مثبت و منفی وجود دارد و آن ها را در یک ساختار بلورین به هم نگه می‌دارد. این پیوند ناشی از انتقال الکترون بین اتم هاست.

پیوند یونی

ماهیت یون

وقتی اتم‌ها به یون تبدیل می‌شوند خواص آن ها شدیدا تغییر می کندمثلا مجموعه‌ای از مولکول های برم قرمز است، اما یون ها در رنگ بلور ماده مرکب هیچ دخالتی ندارند. یک قطعه سدیم شامل اتم‌های سدیم‌ نرم است خواص فلزی دارد و بر آب به شدت اثر می‌کند اما یون های آن در آب پایدارند.

مجموعه بزرگی از مولکول های کلر، گازی سمّی به زرد مایل به سبز است ولی یون های کلرید مواد مرکب رنگ ایجاد نمی‌کنند و سمّی نیستند

به همین لحاظ است که یون های سدیم و کلر را به صورت نمک طعام می‌توان بدون ترس از واکنش شدید روی گوجه فرنگی ریخت. وقتی اتم‌ها به صورت یون در می‌آیند ماهیت آن ها آشکارا تغییر می‌کند.

پیوند یونی

خواص مواد مرکب یونی

1. رسانایی الکتریکی

رسانایی الکتریکی مواد مرکب یونی مذاب به این علت است که وقتی قطب‌هایی با بار مخالف در این مواد مذاب قرار گیرد و میدان الکتریکی برقرارشود یون ها آزادانه به حرکت در می‌آیند این حرکت یون ها بار یا جریان را از یک جا به جای دیگر منتقل می‌کنند. در جسم جامد که یون ها بی‌حرکت‌اند و نمی‌توانند آزادانه حرکت کنند جسم خاصیت رسانای الکتریکی ندارد.

پیوند یونی

2. سختی

سختی مواد مرکب یونی به علت پیوند محکم میان یون های با بار مخالف است. برای پیوندهای قوی انرژی بسیاری لازم است تا یون‌ها از هم جدا شوند و امکان حرکت آزاد حالت مذاب را پیداکنند. انرژی زیاد به معنی نقطه جوش بالا است که خود از ویژگی‌های مواد مرکب یونی است.

3. شکنندگی

مواد مرکب یونی شکننده‌اند. زیرا ساختار جامد آن ها آرایه منظمی از یون هاست. مثلا ساختار سدیم کلرید (NaCl) را در نظر بگیرید. هرگاه یک سطح از یون ها فقط به فاصله یک یون در هر جهت جابجا شود یون هایی که بار مشابه دارند درکنار یکدیگر قرار می‌گیرند و یکدیگر را دفع می‌کنند و چون جاذبه‌ای در کار نیست بلور می‌شکند. سدیم کلرید را نمی‌توان با چکش کاری به ورقه‌های نازک تبدیل کرد با چنین عملی بلور نمک خرد و از هم پاشیده می‌شود.

نویسنده : نظرات () موضوع : هفتم، چهارشنبه پانزدهم شهریورماه سال 1396 - ساعت 14 و 20 دقیقه و 00 ثانیه
Image result for ‫سرب‬‎
سرب عنصری شیمیایی است و نماد آن در جدول تناوبی عناصر با Pb نشان داده می شود عدد اتمی فلز سرب 82 می باشد.
سرب فلزی سنگین است و از بسیاری از فلزات عادی متراکم تر می باشد.سرب فلزی نرم و چکش خوار است و همچنین دمای ذوب پایینی دارد.

شناسنامه ی فلز سرب:

نماد:Pb
دمای ذوب:327.5 °C
جرم اتمی:
207.2 u ± 0.1 u
عدداتمی:82
وضعیت الکترون ها:
[Xe] 4f145d106s26p2
نقطه ی جوش:
1,749 °C
 اطلاعات بیشتر در آینده(پست ویرایش خواهد شد)
نویسنده : نظرات () موضوع : هشتم، هفتم، نهم، شنبه یازدهم شهریورماه سال 1396 - ساعت 15 و 36 دقیقه و 54 ثانیه
با سلام.
در پست امروز با نمونه سوالات تیزهوشانی فیزیک هشتم همراهتون هستیم.
این سوالات سطح بالایی دارند و هشتمی ها حتما این سوالات رو دانلود و حل کنند.
این سوالات کاملا رایگان هستند و برای دانش آموزان تیزهوشان و نمونه دولتی عالی هستند.
برای دانلود سوالات به ادامه ی مطلب مراجعه کنید.

نویسنده : نظرات () موضوع : هشتم، هفتم، شنبه یازدهم شهریورماه سال 1396 - ساعت 14 و 55 دقیقه و 36 ثانیه

نیتروژن یکی از عناصر شیمیایی در جدول تناوبی است که نماد آن N و عدد اتمی آن 7 است. نیتروژن معمولا به صورت یک گاز، غیر فلز، دو اتمی بی اثر، بی رنگ، بی مزه و بی بو است که 78% جو زمین را در بر گرفته و عنصر اصلی در بافت های زنده است. نیتروژن ترکیبات مهمی مانند آمونیاک اسید نیتریک و سیانیدها را شکل می دهد.

نیتروژن

ویژگی های قابل توجه

نیتروژن از گروه غیر فلزات بوده و دارا بار الکترون منفی 3.0 می باشد. نیتروژن پنج الکترون در پوسته خود داشته و در نتیجه در اکثر ترکیبات سه ظرفیتی می باشد. نیتروژن خالص یک گاز بی اثر و بی رنگ می باشد و 78% جو زمین را به خود اختصاص داده است. در 77K منجمد شده و در 63k به صورت مایع تبدیل به ماده برودتی معروف Cryogen می شود.

کاربردها

مهم ترین کاربرد اقتصادی نیتروژن برای ساخت آمونیاک از طریق فرایند هابر (Haber) می باشد. آمونیاک معمولا برای تولید کود و مواد تقویتی و اسید نیتریک استفاده می شود. نیتروژن همچنین به عنوان پر کننده بی اثر، در مخزن های بزرگ برای نگهداری مایعات قابل انفجار، در هنگام ساخت قطعات الکترونیک مانند ترانزیستور، دیود و مدار یکپارچه و همچنین برای ساخت فلزات ضد زنگ استفاده می شود. نیتروژن همچنین به صورت ماده خنک کننده، برای هم منجمد کردن غذا و هم حمل و نقل آن، نگهداری اجساد و سلول های تناسلی (اسپرم و تخم مرغ)، و در بیولوژی برای نگهداری پایدار از نمونه های زیستی کاربرد دارد.

نیتروژن


نمک اسید نیتریک شامل ترکیبات مهمی مانند نیترات پتاسیوم و سدیوم و نیترات آمونیوم می باشد. که اولی برای تولید باروت و دومی برای تولید کود به کار می رود. ترکیبات نیترات شده مانند نیتروگلیسرین و تری نیترو تولوئن (TNT) معمولا منفجر شونده هستند.

اسید نیتریک به عنوان ماده اکسید کننده در مایع سوخت راکت ها استفاده می شود. هیدرازین و مشتقات آن نیز در سوخت راکت ها به کار می روند.
نیتروژن اغلب در مبردها (Cryogenic)، به صورت مایع استفاده می شود. نیتروژن مایع با عمل تقطیر هوا به دست می آید. در فشار جو، نیتروژن در دمای -195.8 درجه سانتیگراد (-320.4 درجه فارنهایت) مایع می شود.

تاریخچه

نیتروژن (که لاتین آن nitrum و یونانی آن Nitron به معنی "جوش شیرین محلی"، "شکل دادن" و "ژن یا عامل" می باشد) توسط شخصی به نام Daniel Rutherford که آن را هوای مهلک نامید، در سال 1772 کشف شد. دو اواخر قرن 18 شیمیدانان بخشی از هوا را یافتند، که عمل احتراق را همراهی نمی کرد. در همان زمان نیتروژن توسط Carl Wilhelm Scheele، Henry Cavendish و Joseph Priestley که آن را هوای سوخته نامیدند مطالعه و بررسی شد. گاز نیتروژن به قدری بی اثر بود که Antoine Lavoisier آن را ازت که به معنی بدون زندگی است، نام نهاد.


ترکیبات نیتروژن در قرون وسطی شناخته شده بود. کیمیا گران اسید نیتریک را به عنوان بازدم آب می شناختند. ترکیب نیتریک و اسید هیدروکلریک به عنوان تیزاب سلطانی شناخته شده بود، برای آب کردن طلا مشهور بود.

پیدایش

نیتروژن بیشترین عنصر جو کره زمین از نظر حجم می باشد. (78.1 % حجمی) و برای اهداف صنعتی با عمل تقطیر هوای مایع به دست می آید. ترکیباتی که حاوی این عنصر هستند در فضای بیرونی نیز مشاهده شده اند . نیتروژن -14 در اثر عمل هم جوشی هستهای در ستارگان، تولید می گردد. نیتروژن از ترکیبات عمده ضایعات حیوانی (مانند چلغوز یا کود) بوده و معمولا به صورت اوره، البته هیدرازین نیز مشهور است. ترکیب آمونیاک ساده تر از آب بوده و در محلول یون های آمونیاک را تشکیل می دهد. آمونیاک مایع در حقیقت کمی آمفیروتیک بوده و آمونیاک و یون های آمینه را به وجود می آورد؛ که البته هر دو نمک آمیدها و نیترید شناخته شده اند، ولی در آب تجزیه می شوند. ترکیبات جانشین آمونیاک به تنهایی یا باهم، آمین ها نامیده می شوند. زنجیره ها، حلقه ها و ساختارهای بزرگتر هیدریدهای نیتروژنی نیز شناخته شده اند، ولی در واقع ناپایدار هستند.

گروه های دیگر آنیون های نیتروژن، آزیدین ها هستند، که خطی بوده و نسبت به دی اکسید کربن ایزو الکتریک می باشند. مولکول دیگر با ساختار مشابه، مونوکسید دی نیتروژن یا گاز خنده می باشد، و یکی از اکسیدهای گوناگون بوده و برجسته تر از مونوکسید نیتروژن و دی اکسید نیتروژن است، که هر دوی آن ها الکترون غیر زوج دارند.

اکسیدهای استاندارد بیشتری مانند تری اکسید دی نیتروژن و پنتاکسید دی نیتروژن معمولا تا حدی نا پایدار و قابل انفجار هستند. اسیدهای متناظر آن ها نیتروس و اسید نیتریک بوده با نمک های متناظر که نیتریت ها و نیترات ها نامیده می شوند. اسید نیتریک یکی از چند اسیدی است که از هیدرونیوم قوی تر می باشد.

نقش بیولوژیکی

نیتروژن عنصر اصلی اسیدهای آمینه و اسیدهای هسته ای که نیتروژن را ماده ای حیاتی برای ادامه زندگی می کنند، می باشد. لوبیا مانند اکثر گیاهانی که دانه های سبوسی دارند می تواند عمل بازیافت نیتروژن را به طور مستقیم از هوا انجام دهد، چراکه ریشه های آن ها دارای برآمدگی هایی، برای نگهداری میکروب هایی است که عمل تبدیل به آمونیاک را فرایندی به نام تثبیت نیتروژن انجام می دهد، می باشد. این گیاهان آمونیاک را به اکسیدهای نیتروژن و آمینو اسید تبدیل کرده و پروتئین می سازند.

ایزوتوپ ها

نیتروژن دو ایزوتوپ پایدار دارد: (N-14 , N-15). که مهم ترین آن دو N-14 می باشد که در چرخه CNO در ستارگان تولید می شود.

واکنش های بیولوژیکی-واسطه ای (مانند همانند سازی، جذب و ترکیب نیترات سازی) و ... پویایی نیتروژن در خاک را به شدت کنترل می کنند. این ترکیبات معمولا باعث عمل غنی سازی N-15 لایه زیرین و تخلیه محصول می شود. البته این فرایند سریع اغلب مقادیری از آمونیام و نیترات نیز در بر دارد، زیرا آمونیوم به صورت ترجیحی به وسیله سایبان جو نیترات، نگهداری می شود. خاک نیتراتی نسبت به خاک آمونیومی، توسط ریشه درختان بهتر جذب و ترکیب می شود.

هشدارها

کودهای نیتراتی شسته شده منبع اصلی آلودگی رودها و آب های زیر زمینی است. سیانو حاوی ترکیباتی است که بی نهایت سمی بوده و برای حیوانات و همه پستانداران کشنده است.

نویسنده : نظرات () موضوع : هفتم، هشتم، جمعه دهم شهریورماه سال 1396 - ساعت 23 و 30 دقیقه و 00 ثانیه

در اصل در پیاز ترکیبات گرگرد وجود دارد که چشمان ما را می سوزاند. وقتی یک پیاز را خرد می کنیم به سلول های آن آسیب می زنیم. سپس آنزیم سنتاز (Synthase) موجود در پیاز با اسیدهای آمینه پیاز که سولفوکسید نام دارند در تماس قرار می گیرد و در نتیجه سولفوکسیدها به اسید سولفنیک تغییر می یابند. بعد اسید سولفنیک به گازی به نام پروپانتیل اس- اکسید (Propanethiol S-oxide) تبدیل می شود که آزاد می شود.

وقتی این گاز با رطوبت داخل چشم های ما مخلوط می شود اسید سولفوریک ملایمی را تشکیل می دهد. این اسید چشم ما را می سوزاند و غدد اشکی ما اشک تولید می کنند تا این محرک را بشویند.

برای کاهش سوزش چشم پیازها را زیر آب بشویید و اشک ها را برای محافظت از چشم ها آماده کنید! به طور طبیعی، بدن شما به شما می گوید که چشم ها را ببندید که البته ایده خوبی نیست. مالیدن چشم ها با دست هم کار دیگری است که معمولاً افراد انجام می دهند اما گاهی به بدتر شدن اوضاع می انجامد. در گذشته برخی می گفتند روشن کردن شمع هم مؤثر است.

نویسنده : نظرات () موضوع : هفتم، نهم، شنبه چهارم شهریورماه سال 1396 - ساعت 22 و 19 دقیقه و 00 ثانیه
با عرض سلام خدمت شما بازدید کننده ی گرامی.

این جزوه ی عالی مخصوص تمام دانش آموزان سمپاد و نمونه دولتی هست و همه ی کسایی که میخوان فصل 11 رو کامل بلد باشن.

اگه خوب بود نظر بدید حتما با تشکر.
بریم سر جزوه:


نویسنده : نظرات () موضوع : هفتم، نهم، شنبه چهارم شهریورماه سال 1396 - ساعت 15 و 38 دقیقه و 00 ثانیه

تعریف آنزیم و انواع آنزیم ها

آنزیم ها

زیست حیوان مستلزم وقوع یک سری تغییرات شیمیایی مداوم در بدن است. گیاهان سبز بدین نحو مواد شیمیایی را تبدیل به قندها، نشاسته و پروتئین ها نموده و از این طریق به تثبیت و ذخیره ی انرژی می پردازند. متعاقبا، ترکیبات حاصله توسط خود گیاه یا حیواناتی که از گیاه تغذیه می کنند تجزیه گردیده و بدین ترتیب انرژی ذخیره شده مصرف می شود. فعل و انفعالات پیچیده ای که در این مراحل دخالت دارند دو طرفه بوده و در خارج از محیط زنده اغلب به آهستگی انجام می گیرند، حرارت های زیاد و یا فشار برای تسریع آنها لازم است. در موجود زنده عوامل مزبور حضور ندارند و چون انرژی باید به سرعت ذخیره ویا آزاد گردد تسریع فعل و انفعالات را ضروری می نماید. سرعت لازم به کمک عمل تعداد بی شماری کاتالیست که در بدن موجود زنده حاصل می شود انجام می پذیرد که بدون حضور در محصول نهایی به واکنش سرعت می بخشند، کاتالیست هایی که توسط موجودات زنده ساخته می شوند طبیعت آلی داشته و به آنزیم ها شهرت دارند.
آنزیم ها حداقل یک میلیون بار سرعت واکنش ها را زیاد می کنند. این واکنش ها از لحاظ نظری برگشت پذیرند و باید به تعادل برسند.
آنزیم ها واکنش ها را در جهت چپ و راست به طور یکسان تحت تاثیر قرار می دهند به طوری که حالت پایدار تغییر نکرده ولی سرعت واکنش زیاد می شود.هر سلول زنده حاوی صدها آنزیم است و فقط در صورتی می تواند عملکرد مفیدی داشته باشد که این عمل به طور مناسبی هدایت شود .
● عمل کاتالیزوری
آنزیم ها بسته مکانیسم عملشان در ۶ گروه اصلی طبقه بندی می شوند:
۱) اکسیدوریداکتازها: کاتالیزور انتقال ئیدروژن، اکسیژن و یا الکترون از یک ملکول به ملکول دیگرند.
۲) ترانسفرازها: کاتالیزور انتقال گروه هایی مانند استیل، آمینو و فسفات از ملکولی به ملکول دیگر می باشند.
۳) هیدورلازها: واکنشهای تجزیه ی آب را کاتالیز می کنند. نمونه ی این واکنش ها، هیدرولیز چربی ها و پروتئین ها است که برای فعالیت عادی موجودات زنده ضروری اند.
۴) لیاز ها: کاتالیزوری تجزیه های غیر ئیدرولیزی مانند دیکربوکسیلاسیون و دی آمیناسیون را بعهده دارند.
۵) ایزومرازها: تغییرات و تبدیلات داخل ملکولی را در ایزومرهای نوری و موضعی ممکن می سازد. مانند اپیمرازها.
۶) لیگازها: سنتز مواد معینی را در داخل سلول کاتالیز می کنند که در تجزیه ی ATP دخالت دارند.
● طبیعت آنزیم ها
ثابت شده است که آنزیم ها پروتئین های پیچیده ای با وزن ملکولی بالا هستند ، البته استثناهایی هست مانند آنزیم های ریبوزومی که اساس آنها RNA است.بسیاری از آنزیم ها نیازمند گروه غیر پپتیدی خاص برای انجام عملیات خود می باشند که به آنها کوآنزیم گویند که خود دارای نوع های هولوآنزیم و آپوآنزیم اند که به عنوان یک گروه پروستتیک شناخته می شوند.
● مکانیسم عمل آنزیم ها
عمل آنزیم مشتمل بر ایجاد یک ترکیب پیچیده بین آنزیم و مادّه مورد نظر (Substrate) است. ترکیب پیچیده ی مزبور پس از تجزیه، آنزیم مربوطه را بدون تغییر به همراه مادّه ی حاصله در محیط عمل باقی می گذارد.
● طبیعت ویژه ی آنزیم ها
چنانچه آنزیمی تنها در مورد یک مادّه به عنوان کاتالیزور عمل نماید اختصاصی بودن آن مطلق خواهد بود. در اغلب موارد آنزیم قادر است با بیش از یک گروه سوبسترا واکنش نشان دهد. در چنین مواردی گفته می شود اختصاصی بودن آنزیم نسبی است.
● عوامل مؤثر بر کیفیت آنزیم
۱) تراکم مادّه
۲) ممانعت کننده ها
۳) اسیدیته

نویسنده : نظرات () موضوع : هفتم، هشتم، نهم، پنجشنبه دوم شهریورماه سال 1396 - ساعت 17 و 04 دقیقه و 00 ثانیه

نام‌گذاری آیوپاک نظامی است که زیر نظر اتحادیه ی بین المللی شیمی محض و کاربردی به نام‌گذاری مواد شیمیایی می‌پردازد.

برای ابداع یک سیستم نامگذاری که جوابگوی حتی، پیچیده‌ترین ترکیبات باشد، کمیته‌ها و کمیسیونهای مختلفی به نمایندگی از طرف شیمیدانان از سال ۱۹۸۲ هر از چندگاهی تشکیل جلسه داده‌است. در وضعیت قبلی، سیستم آیوپاک (اتحادیه بین‌المللی شیمی نظری و کاربردی) سیستمی است که مورد تأیید قرار گرفته‌است. از آنجا که این سیستم شیوهٔ یکسانی را برای تمام خانواده‌های ترکیبات آلی اعمال می‌کند، آن را به طور مفصل برای آلکان ها بررسی می‌کنیم.

قواعد اصلی سیستم آیوپاک به قرار زیرند:

  1. طولانی‌ترین زنجیر مستقیم را به عنوان ساختمان اصلی انتخاب می‌کنیم، و ترکیب را به عنوان مشتقی از این ساختمان در نظر می‌گیریم که در آن جایگزینی هیدروژن توسط گروه‌های آلکیل صورت گرفته‌است. ایزوبوتان (I) را می‌توان نتیجه جایگزینی یک اتم هیدروژن پروپان به وسیله یک گروه متیل در نظر گرفت و بنابراین می‌توان آن را متیل پروپان نامید.
  2. جائی که لازم باشد، همچون در ایزومرهای متیل پنتان (III,II)، شماره کربنی که گروه آلکیل به آن متصل است ذکر می‌گردد.
  3. در شماره گذاری زنجیر کربن اصلی، از انتهایی شروع می‌کنیم که منتج به استفاده از کمترین رقم گردد، بنابراین II را به جای ۴ – متیل پنتان، ۲- متیل پنتان می‌نامیم.
  4. اگر یک گروه آلکیل بیش از یک بار، به عنوان شاخه، بر روی زنجیر ظاهر شود. آنها را به وسیله پیشوند دی، تری، تترا و غیره که نشان دهنده تعداد گروه‌های آلکیل است، مشخص می‌کنند و موقعیت هر گروه، همانند ۴٬۲٬۲- تری متیل پنتان (IV)، به وسیله عدد نشان می‌دهند.
  5. اگر چندین گروه آلکیل مختلف متصل به زنجیر اصلی باشند، آنها را به ترتیب حروف الفباء نام می‌بریم؛ مانند ۳٬۳- دی‌اتیل - ۵-ایزوپروپیل – ۴-متیل اکتان (V). (توجه کنید که ایزوپروپیل قبل از متیل می‌آید. به هر حال یک دی‌متیل بعد از اتیل یا دی‌اتیل می‌آید)

قواعد و قراردادهای اضافی برای نامگذاری آلکان های خیلی پیچیده‌تر وجود دارند، اما پنج قاعده اصلی ذکر شده در اینجا برای ترکیباتی که ما با آنها برخورد می‌کنیم کافی هستند.

آلکیل‌هالیدها که اغلب در شیمی آلکان ها ظاهر می‌شوند هالوآلکان نامیده می‌شوند؛ یعنی هالوژن به عنوان یک زنجیر جانبی در نظر گرفته می‌شود. در ابتدا نام آلکان را بدون توجه به حضور هالوژن ذکر کرده، سپس فلوئورو، کلرو، برمو، یا یدو را همراه با اعداد و پیشوندهای لازم اضافه می‌کنیم. نام دیگر پیریدین:o-استیل سالسیلیک اسید هست.

نویسنده : نظرات () موضوع : هفتم، هشتم، نهم، سه شنبه سی و یکم مردادماه سال 1396 - ساعت 12 و 34 دقیقه و 00 ثانیه

یون ها اتم هایی هستند که تعداد الکترون و پروتون در آنها برابر نمی باشد. یون ها به دو دسته مثبت و منفی تقسیم می شوند. به یون مثبت، کاتیون و به یون منفی، آنیون می گویند.

یون منفی چیست؟

الکترون بار منفی و پروتون بار مثبت دارد. از این رو اگردر اتمی تعداد الکترون ها بیش از پروتون باشد، ذره بار منفی پیدا می کند که اصطلاحا به آن یون منفی یا آنیون می گویند.

هر چه تعداد الکترون های یک آنیون بیشتر باشد، تعداد بار منفی آن بیشتر می شود.

نوع و تعداد بار یک اتم، به صورت عددی در بالا و سمت راست نماد شیمیایی آن نمایش داده می شود.

مثلا N^{-3} نیتروژنی با ۳ بار منفی می باشد.

یون منفی بیشتر در نافلز ها دیده می شود. چرا که نافلز ها برای رسیدن به حالت پایدار تمایل به جذب الکترون دارند.

یون مثبت چیست؟

در صورتی که اتمی الکترون هایش را از دست دهد، تعداد بار مثبت ذره بیش از منفی خواهد شد که به آن یون مثبت یا کاتیون می گویند. توجه به حرف ت در مثبت و کاتیون می تواند در به یادسپاری به شما کمک کند.

نمایش یون مثبت نیز مانند آنیون به صورت عددی در بالا و سمت راست نماد شیمیایی عنصر است.

مثلا Na^{+} عنصر سدیم با یک بار مثبت می باشد.

نویسنده : نظرات () موضوع : هفتم، هشتم، نهم، جمعه بیست و هفتم مردادماه سال 1396 - ساعت 18 و 51 دقیقه و 00 ثانیه

پلاست اندامکی است دو غشایی که در سلول های گیاهی وجود دارد و حاوی رنگیزه های مختلف یا مواد آلی است.

در این مقاله به شرح انواع پلاست ها در گیاهان می پردازیم.

انواع پلاستیدها:

  1. کلروپلاست
  2. کروموپلاست
  3. پلاست های بدون رنگیزه

کلروپلاست چیست؟

کلروپلاست یا سبزینه یکی از انواع پلاست ها می باشد که حاوی رنگیزه کلروفیل و کاروتنوئید می باشد. این اندامک دو غشایی منشاء پروکاریوتی دارد و در عمل فتوسنتر گیاهان نقش دارد.

شکل زیر کلروپلاست سلول های گیاهی را زیر میکروسکوپ نشان می دهد.

کلروپلاست چیست؟

چرا رنگ برگ درختان سبز است؟

علت رنگ سبز درختان، کلروفیل موجود در کلروپلاست سلول های گیاهان است.

رنگ سبز پرتوهای نور خورشید به وسیله کلروفیل بازتاب می شود. در نتیجه گیاهان سبز رنگ دیده می شوند.

چرا رنگ برگ درختان سبز است؟

چرا برگ درختان زرد می شود؟

همان طور که گفتیم در کلروپلاست ها علاوه بر کلروفیل، رنگیزه دیگری به نام کاروتنوئید نیز وجود دارد. در پاییز با کاهش طول روز و کم شدن نور خورشید، کلروفیل موجود در کلروپلاست ها تجزیه می شود.

نتیجه این تغییر زیاد شدن مقدار کاروتنوئید است که رنگ زرد، نارنجی و قرمز در گیاه ایجاد می کند.

کروموپلاست چیست؟

کروموپلاست یکی از انواع پلاستیدهای موجود در سلول های گیاهی است که رنگریزه های آن ایجاد کننده رنگ نارنجی، زرد و قرمز در گیاهان هستند.

مثلا :

  • کروموپلاست هویج رنگریزه کاروتن دارد و رنگ نارنجی ایجاد می کند.
  • کروموپلاست گوجه فرنگی رنگریزه لیکوپن دارد و رنگ قرمز ایجاد می کند.

شکل زیر کروموپلاست گوجه فرنگی را زیر میکروسکوپ نشان می دهد.

کروموپلاست گوجه فرنگی

پلاست های بی رنگریزه:

به پلاست هایی که فاقد رنگریزه باشند و مواد آلی را در خود ذخیره می کنند، پلاست های بی رنگریزه می گویند. این نوع از پلاست ها با توجه به ماده ذخیره شده نام گذاری می شوند. مثلا به پلاست های حاوی نشاسته در سیب زمینی، آمیلوپلاست می گویند.

نویسنده : نظرات () موضوع : هفتم، هشتم، نهم، جمعه بیست و هفتم مردادماه سال 1396 - ساعت 18 و 28 دقیقه و 00 ثانیه

صفحات سایت

تعداد صفحات : 3

آمار بازدید سایت

بازدیدهای امروز : نفر
--------------------
بازدیدهای روز قبل: نفر
--------------------
بازدید این ماه : نفر
--------------------
بازدید ماه قبل : نفر
--------------------
تاریخ آخرین بروز رسانی :
--------------------
كل بازدیدها : نفر

محصولات

پشتیبانی